置换反应的先后顺序

置换反应的先后顺序和金属的情况类似，通俗的讲，元素强弱差别最大的两种元素的置换最先发生。金属活动性顺序简表（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au）中，10号氢是过渡元素，它前面的可以置换出氢（有例外），它后面的则不可以。

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置换反应置换反应可表示为A+BC=B+AC或AB+C=AC+B，通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。
除此之外，也可以指路易斯酸间的置换反应，此时并不需要单质参与反应。（出处：高等教育出版社的《无机化学》（第四版）下册第460页正文第3行：“……能将另一个较弱的路易斯酸MnF4从稳定配离子[MnF6]2-的盐中置换出来”）
置换反应的具体顺序是怎么样的置换反应是根据金属活动顺序表反应：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au按这规律依次排列优先排在H以前的元素
铁的还原性强而H+的氧化性强与Cu2+所以先生成氢气！
后面是详细的反应过程：
铁粉放入硫酸铜与稀硫酸的混合溶液中时，铁粉将先与稀硫酸反应生成氢气和稀硫铁，因为铁和稀硫酸的性质都比硫酸铜活泼，生成物是氢气、硫酸铁和硫酸铜，而此时如果铁粉和稀硫酸等量的时候将不在发生反应；
如果铁过量，与稀硫酸发生剩余的铁将硫酸铜中的铜置换出来，生成铜单质、硫酸铁、氢气！
还有一种可能就是反应后剩余的铁少于硫酸铜，则生成有铜单质、硫酸铁、氢气和硫酸铜。
书上有！可以去查！相信课本！
置换反应的顺序置换反应的先后顺序问题:
置换反应都属于氧化还原反应
氧化还原反应先后顺序理论:
氧化性或还原性强的物质首先进行反应。
对于铁和硫酸及硫酸铜的反应，铜离子的氧化性强于氢离子，
理论上是硫酸铜，但实际上是同时反应的。
所谓的强者优先原则，是指同时反应的一种生成物可以和另外一种反应物反应而消耗。比如锌和硫酸亚铁，硫酸铜反应，是同时反应的。但是生成的铁可以和硫酸铜反应再生成铜和硫酸亚铁，总反应是硫酸铜先反应。
但是这里，应该是同时反应，因为生成的氢气不能和硫酸铜反应。
金属置换反应先后顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 。金属置换都是按照这个活动顺序表来的，前面的能置换后面的。当然，如k、Ca、Na由于太活泼，在水中会直接和水反应而不是和金属化合物。
金属置换反应优先原则是什么(1)排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。(若金属过于活泼，则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应);
(2)理论上讲，金属活动性表中铁及排在其前的金属均可置换出纯水中的氢;
(3)若只考虑氢离子的氧化性，排在氢(H)前的金属才能和非氧化性酸反应，置换出氢;
(4)排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来;
(5)排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。
什么是置换反应置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
置换反应可表示为A+BC=B+AC或AB+C=AC+B，通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。
【置换反应的先后顺序】氧化还原反应不一定为置换反应，置换反应一定为氧化还原反应。
两种金属发生置换反应的先后顺序是先强后弱，金属与酸或盐溶液发生置换反应的顺序是先弱后强，我说的对不反应是同时发生的，两种金属遇到H＋或盐电离出的金属阳离子都能反应，不存在先后的问题，如果酸或盐是不足量的，相对活泼的金属再将相对不活泼的金属置换出来，相当于相对不活泼的金属没有反应。