判断晶体类型口诀

晶体类型怎么区分？请详细一点谢谢主要有四类分子晶体离子晶体金属晶体原子晶体【判断晶体类型口诀】

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分子晶体中分子与分子间主要靠范德瓦尔斯力结合（也含氢键）熔沸点很低常是气态比如CO2特殊情况是水液氨
离子晶体是阴阳离子通过电荷间的吸引与排斥力结合熔沸点较高
原子晶体是原子通过共价键结合的晶体熔沸点硬度都很高通常在碳硅氮硼元素间产生比如聚氮化硼单晶硅金刚石
金属晶体是金属离子和自由电子所构成的晶体熔沸点变化较大比如钨和汞
除此外还有混合晶体比如石墨碳原子以sp2杂化轨道形成碳片层层与层之间以范德瓦尔斯力结合
晶体共有七大基础晶型
简称立（方）、六（方）、四（方）、三（斜）、正(交) 、单（斜）、三（方）具体参见
怎么直接判断原子晶体?一,原子晶体
原子间通过共价键相结合而形成空间网状结构的晶体
金刚石,晶体硅,二氧化硅的结构模型
二,原子晶体的特点
1,熔沸点很高,硬度很大,难溶于一般溶剂

一,三种晶体的比较
二,晶体类型的判断
晶体类型的判断
从组成上判断(仅限于中学范围):
有无金属离子 (有:离子晶体)
是否属于"四种原子晶体"
以上皆否定,则多数是分子晶体.
从性质上判断:
熔沸点和硬度;(高:原子晶体;中:离子晶体;低:分子晶体)
熔融状态的导电性.(导电:离子晶体)
高中化学，怎么判断某一物质的晶体类型？比如三氧化二砷？五氧化二磷？二氧化碳？看微观微粒构成,微粒间的作用力.
一、离子晶体
由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体.
常见离子晶体：强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类.
二、原子晶体
晶体中所有原子都是通过共价键结合的空间网状结构.
原子晶体的特点：由于共价键键能大,所以原子晶体一般具有很高的熔、沸点和很大的硬度,一般不导电不溶于常见溶剂.
常见原子晶体：金刚石、单晶硅、碳化硅（金刚砂）、二氧化硅、氮化硼（BN）等.
三、分子晶体
分子通过分子间作用力构成的固态物质.
由于分子间作用力较弱,分子晶体一般硬度较小,熔点较低.
多数非金属单质非金属元素组成的无机化合物以及绝大多数有机化合物形成的晶体都属于分子晶体.
（其实那些平时一般液态或者气态的物质,分子构成的,分子内部原子间也是共价键相结合）
四、金属晶体
金属单质与合金.（金属阳离子与自由电子以金属键结合而成的晶体.）
怎样正确分辨晶体类型一般来说，位于周期表左下方的碱金属元素、碱土金属元素与卤素、氧、硫甚至氮都可以形成离子晶体，如CsF、NaCl、MgO、Mg3N2等。此外一些强碱也是离子晶体，如NaOH、Ba(OH)2等。离子晶体一般有较高的硬度和熔点，有些可溶解于水，所有的离子晶体在熔融状态下均可导电。
稀有气体、卤素单质、氧族非金属单质、氮族非金属单质和C60在固态时是分子晶体，卤素互化物、非金属元素形成的某些化合物（硅和氧的化合物、碳化硅除外）属于分子晶体，如ICl2、SO2、CO2、氨、甲烷、四氯化碳等。分子晶体一般熔点很低，质软，液态时不导电。
高中时能接触到的原子晶体屈指可数，包括：金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅（金刚砂）等，不常见的还有氮化碳和氮化硼。原子晶体一般硬度高、熔点高，在熔融时不导电。