原子质量u等于多少

原子质量单位u怎么读原子质量单位u就是unit的u 。读作／ju:/ 。

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原子质量单位（amu或u）有时称统一原子质量单位，或道尔顿（Dalton ， Da ， D）是用来衡量原子或分子质量的单位，它被定义为碳12原子质量的1/12 。
1 u = 1/NA 克 = 1/(1000 NA) 千克 (NA为阿伏伽德罗常数) =1.66053886×10^-27 kg ; “amu”这个符号一般出现在较老的文献中。在书写原子量的时候经常不写任何单位，而将原子质量单位作为默认的单位。在生物化学和分子生物学文献中（特别是描述蛋白质的时候），一般使用道尔顿这个名词，或者使用Da 。由于蛋白是大分子，他们通常有上千道尔顿的分子量，这时候使用kDa（千道尔顿）作为单位。
分子质量单位不是国际单位制（SI）单位，但是却是SI允许使用的非国际单位制单位，参见SI的相关说明（英文）。
测量方法
【原子质量u等于多少】

英国化学家道尔顿提出将最轻的元素氢中一种氢原子的质量定一个基本单位，并以此计算出氧、氮等 14 中元素的相对原子质量。1860 年，比利时化学家施塔尔又提出了 16O 为基准的更精确的相对原子质量，赢得整个科学界的公认，他提出将一个 16O 原子的 1/16 作为标准，以此为“砝码”的一个单位来测定其他原子的相对质量，而“天平”则是应用了化学反应和化学分析的方法。
比如要测定某元素的相对原子质量，就将一定量含有该元素的物质与一摩尔氧原子，或其他已知相对原子质量的原子，充分反应，根据它们反应的质量比就可算出该元素的相对原子质量。
1961 年，化学家和物理学家一致同意采用新“砝码”-----12C ，把这种原子质量的 1/12 作为基本单位，至于“天平”也有了许多产品。如目前使用最多的质谱仪。
原子质量单位是什么原子绝对质量和相对原子质量
原子质量指的是1个原子的实际质量，也可以叫原子的绝对质量。按照国际单位制的规定，质量单位是“千克” 。例如：
l个氧原子的质量是2.657×10-26kg
1个铁原子的质量是9.288×10-26kg
这样小的数字，书写、记忆、使用都很不便，于是创立了相对原子质量概念。什么是相对原子质量？相对原子质量是原子的相对质量，即以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子，这种碳原子可简单地用12C表示）质量的十二分之一作为标准，其他原子的实际质量跟它相比较，所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。可见，相对原子质量是个比值。
通过科学实验测得，作为相对原子质量标准的那种碳原子12C的质量是1.9927×10-26kg ，它的l/12为l.6606×10-27kg 。所以，根据这一关系，可计算出任何一种元素的相对原子质量。
原子质量单位u与千克之间的换算关系是多少原子质量单位=1.66054×10∧-27 千克
为碳12原子质量的1/12.
1 u = 1/NA 克 = 1/(1000 NA) 千克 (NA为阿伏伽德罗常数) =1.66053886×10^-27 kg
原子量与原子质量原子质量与原子量
原子质量与原子量既是化学中的概念又是原子物理学中的概念．这两个概念，也许是它们文字组成相似之故，所以，颇易引起混淆．原子量是原子质量概念发展起来的一个新概念，诚然，两者之间有密切联系，但是它们毕竟有着各自不同的内涵和外延，是两个可区分的概念．
1、原子质量
由于元素周期表中大多数元素几乎都具有不同数目的稳定同位素，每种核素的一个原子的质量称为该核素的原子质量．
原子质量单位定义为，一个原子质量单位等于一个处于基态的 12 C 中性原子的静止质量的1／12．
原子质量单位的符号为u ， 1u1.6605655 1027 千克．
原子质量可用质谱仪直接测定．
2、原子量
国际原子量与同位素丰度委员会于 1979 年给原子量下的最新定义是：“一种元素的原子量是该元素 1 摩尔质量对核素 1 2C 的 1 摩尔质量的 1／ 12 的比值．”因为任何元素，其数量只要是 1摩尔，它所含的原子个数就都相同（即等于阿佛加德罗常数）．所以，上述定义又可表述为“一种元素的一个原子的平均质量对核素12C 的一个原子质量的 1 ／ 12 的比值即为该种元素的原子量．”这里所谓的一个原子的平均质量，是对一种元素含着多种天然同位素说的，平均质量是根据这种元素的各种核素原子质量与丰度乘积之和而求得（元素的丰度是指化学元素在地球中的相对比率）．

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