烷烃,烯烃,炔烃,芳香烃各有哪些典型的化学性质炔烃的化学性质

【烷烃,烯烃,炔烃,芳香烃各有哪些典型的化学性质炔烃的化学性质】

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这次简单介绍烷烃,烯烃,炔烃,芳香烃各有哪些典型的化学性质，以及炔烃的化学性质的详情，跟着小编一起来看看吧。
烷烃,烯烃,炔烃,芳香烃各有哪些典型的化学性质烷烃：取代氧化（燃烧）
烯烃：加成加聚氧化（双键氧化）
炔烃：同烯烃只是加成中可断一根键也可以断两根
芳香烃：苯环：取代，加成（一起加成），氧化（氧化成醌）
甲苯：甲基易氧化成羧基

所有烃都可燃烧。
内炔烃是什么炔烃，为分子中含有碳碳三键的碳氢化合物的总称，是一种不饱和的脂肪烃，直链单炔烃的分子通式为CnH2n-2（其中n为非1正整数），简单的炔烃化合物有乙炔（C2H2），丙炔（C3H4）等。其中，乙炔是最重要的一种炔烃，在工业中可用以照明、焊接及切断金属（氧炔焰），也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。
中文名
炔烃
外文名
alkyne
类别
碳氢化合物
官能团
碳碳三键
分子通式
CnH2n-2（其中n为非1正整数）
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炔烃简介炔烃的结构结构测定物理性质化学性质制备注意事项TA说参考资料
炔烃简介
炔烃是一类有机化合物，属于不饱和烃。其官能团为碳碳三键（－C≡C－）。直链单炔烃的通式CnH2n-2，其中n为≥2的正整数。简单的炔烃化合物有乙炔（C2H2）、丙炔（C3H4）等。炔烃原来也被叫做电石气，电石气通常也被用来特指炔烃中最简单的乙炔。
“炔”字是新造字，左边的火取自“碳”字，表示可以燃烧；右边的夬取自“缺”字，表示氢原子数和化合价比烯烃更加缺少，意味着炔是烷（完整）和烯（稀少）的不饱和衍生物。
简单的炔烃的熔点、沸点，密度均比具有相同碳原子数的烷烃或烯烃高一些。不易溶于水，易溶于乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂中。炔烃可以和卤素、氢、卤化氢、水发生加成反应，也可发生聚合反应。[1]因为炔在燃烧时放出大量的热，炔又常被用来做焊接时的原料。
炔烃的结构
炔烃的碳原子2s轨道同一个2p轨道杂化，形成两个相同的sp杂化轨道。堆成地分布在碳原子两侧，二者之间夹角为180度。
乙炔碳原子一个sp杂化轨道同氢原子的1s轨道形成碳氢σ键，另一个sp杂化轨道与相连的碳原子的sp杂化轨道形成碳碳σ键，组成直线结构的乙炔分子。未杂化的两个p轨道与另一个碳的两个p轨道相互平行，“肩并肩”地重叠，形成两个相互垂直的π键。[2]
结构测定
有机分子中的键长可用电子衍射、微波、红外或拉曼光谱予以测定。乙烷、乙烯和乙炔中的碳碳键长和碳氢键长如下所示：
共3张
乙烯、乙烷、乙炔的键长
由于π键的出现，使碳碳间的距离缩短，而且三键比双键更短。这是因为随着不饱和度的增大，两个碳原子之间的电子云密度也增大，所以碳原子越来越靠近。碳氢化合物中的碳氢键的键长也不是一个常数。这说明：键长除了与成键原子的不饱和度有关外，还和参与成键的碳原子的杂化方式有关。即随着杂化轨道中s成分的增大，碳碳键的键长缩短。乙烷、乙烯和乙炔中的碳原子的s成分分别为25%，33%和50%，从sp3到sp，碳原子的s成分增大了一倍，所以碳碳键的键长越来越短。
由于杂化碳原子的s成分不同，丙烷、丙烯、丙炔中的碳碳单键的键长是不等长的，s成分越多，碳碳单键的键长越短，随着键长的缩短，原子间的键能将增大。

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