质量摩尔浓度计算公式溶质B的质量摩尔浓度(molality)，符号记为bB或b(B)，其定义为：溶液中溶质B的物质的量nB 除以溶剂A的质量(mass)，数学表达式为 :
文章插图
【质量摩尔浓度】bB=nB/mA=mB/(MB*mA)
注意：
1、质量mA 是指溶剂的质量而不是溶液的质量 。
2、摩尔浓度是指物质的量浓度溶液，而非质量摩尔浓度 。
3、溶质B可以是单质、化合物，也可以是离子或其他络离子等特定组合 。
扩展资料
物质的量浓度
1、物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数（n=N/NA）
2、物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M）
3、物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm）
4、c=1000mL/Lρ(密度) w / M
注：n（mol）： 物质的量 ；N：微粒数；V（L）：物质的体积 ；M（g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数,质量百分浓度=溶质质量/溶液质量*100%
——质量摩尔浓度
——物质的量浓度计算公式
质量摩尔浓度公式质量摩尔浓度公式：c=1000ωρ/M 。溶液中某溶质的物质的量除以溶剂的质量，称为该溶质的质量摩尔浓度（molality），单位为mol/kg 。在很稀的水溶液中，可近似地认为物质的量浓度与质量摩尔浓度在数值上相等 。
摩尔（mole），简称摩，旧称克分子、克原子，符号为mol，是物质的量的单位，是国际单位制7个基本单位之一 。每1摩尔任何物质（微观物质，如分子、原子等）含有阿伏加德罗常量（约6.02×1023）个微粒 。使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他微观粒子，或这些微观粒子的特定组合体 。
质量摩尔浓度的定义乙二醇摩尔单位是g/mol,可得乙二醇物质的量 。换成质量摩尔浓度就是**mol/kg 。水的质量单位为克，换成千克，要把分子乘1000才能相等 。1是1000克等于1kg，写出来方便理解用 。
应用：由于溶质B的质量摩尔浓度与温度无关，但是物质的量浓度中溶剂的体积可能会受到温度影响 。所以，在热力学处理中多数选用质量摩尔浓度，在电化学中也主要采用质量摩尔浓度表示电解质的浓度 。不过，当溶剂是水的稀溶液时，即bB<0.100mol·kg，bB与cB的数值近似相等 。
注意：
（1）质量是指溶剂的质量而不是溶液的质量 。
（2）摩尔浓度是指物质的量浓度溶液，而非质量摩尔浓度 。
（3）溶质B可以是单质、化合物，也可以是离子或其他络离子等特定组合 。
如 ：b(Cl2）=0.1mol·kg-1、b(NaCl)=2.0mol·kg-1、 b(Fe2+)=0.5mol·kg-1等 。
质量摩尔浓度 是什么[编辑本段]质量摩尔浓度溶液中某溶质B的物质的量除以溶剂的质量，称为该溶质的质量摩尔浓度 。单位为mol/kg,符号为mB 。
mB=nB/W
。[编辑本段]物质的量浓度现在已近没有摩尔质量浓度这种说法了,改叫物质的量浓度
化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算,利用化学反应进行定量分析时,用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便.溶质(用字母B表示)的物质的量浓度(molarity)是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量,用符号CB(B是小字)表示,常用单位为mol/L.
含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度 。
单位： mol / L
符号：CB
单位： mol/L或mol/m3
公式(物质的量浓度概念的计算)：cB=nB/V
物质的量浓度(mol/L)=溶质的物质的量(mol)/溶液的体积(L)
注意 ：
（1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；
（2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质
的量或质量因体积的不同而不同 。
（3）溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合 。
如 c(Cl2)＝0.1mol/L c(NaCl)＝2.0mol/L c(Fe2＋)＝0.5mol/L等 。
一定物质的量浓度溶液的配制
溶液混合均匀 。
最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签 。
一定物质的量浓度溶液中，溶质微粒的浓度
1、非电解质在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶质微粒的浓度即为溶质分子的浓度 。
如 1mol/L乙醇溶液中，乙醇分子的物质的量浓度为1mol/L 。
2、强酸、强碱、可溶性盐等强电解质在其水溶液中以阴离子和阳离子形式存在，各种微粒的
浓度要根据溶液的浓度和溶质的电离方程式来确定 。
如：1mol/L NaCl溶液中：c(Na＋)＝1mol/L c(Cl－)＝1mol/L
1mol/L H2SO4溶液中：c(H＋)＝2mol/L c(SO42－)＝1mol/L
1mol/L Ba(OH)2溶液中：c(Ba2＋)＝1mol/L c(OH－)＝2mol/L
1mol/L Fe2(SO4)3溶液中：c(Fe3＋)＝2mol/L c(SO42－)＝3mol/L
关于物质的量浓度的计算
1、关于物质的量浓度概念的计算
由
可得
注意：其中 V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积 。
2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
[式中：ρ—溶液的密度，单位为g/mL或g/cm3
W—溶质的质量分数
M—溶质的摩尔质量
1000—指1000mL溶液
1—指1L溶液
以下公式所用与此相同 。]
推断过程：假设取 1L溶液，则：
推断过程：假设取 1L溶液，则：
若题目中出现了溶解度 S，则可用代入上两个公式，得：
[式中S—某温度下的溶解度，以g为单位；100—指100g水]
3、一定物质的量浓度溶液的稀释
由溶质的物质的量在稀释前后不变得 C1V1＝C2V2（C1、C2为稀释前后溶质的物质的量浓度） 。
4、不同物质的量浓度溶液的混合计算
混合后溶液体积不变时 C1V1＋C2V2＝(V1＋V2) 。
混合后溶液体积改变时 C1V1＋C2V2＝（其中） 。
稀释定律:C浓V浓=C稀V稀(高中)
m浓W浓=m稀W稀(初中)