物质的量浓度与质量分数的换算关系物质的量浓度：单位体积溶液所含溶质的物质的量，叫做溶质的物质的量浓度 。
文章插图
则把单位体积设为1L=1000ml（换算单位是因为和密度单位统一）
物质的量浓度的基本公式是c=n/V，在这里的n表示的是溶质的物质的量，V表示溶液的体积
那么根据n（溶质的物质的量）=m/M，且m（溶质的质量）=ρv
溶质的质量=溶液的体积×溶质的百分比
所以可以得到，m（溶质的质量）=ρv=ρ×1000ml×w
把这个带进去n（溶质的物质的量）=m/M，得到n=ρ×1000ml×w/M
再带进去c=n/V，得到c=ρ×1000ml×w/M×1L
扩展资料
注意事项
⑴只能配制容量瓶上规定容积的溶液 。
⑵ 转移溶液时玻璃棒要靠在刻度线以下 。
⑶如果加水定容超过了刻度线，不能将超出部分吸走，而应重新配制 。
⑷用胶头滴管定容时，眼睛应平视液面 。
⑸摇匀后若出现液面低于刻度线的情况，不能再加水 。
质量分数与物质的量浓度的换算c是溶液的物质的量浓度,n是溶质的物质的量,V是溶液的体积,m是溶质的质量,M是溶质的相对分子质量,ρ是溶液密度,η是溶质的质量分数
c=n/V
=m/MV
=η×1000×ρV/MV
=1000×η×ρ/M
然后有单位的问题,η没单位,M也可以说是没单位,p单位是g/mL,V的单位是L,m单位是g
要把V的单位从L化成mL要乘以1000
所以最后就会有1000ml/L
不明白可以继续问我
物质的量浓度与质量分数的换算及推导公式物质的量浓度计算公式是一个用来计算物质的量浓度的公式 。公式内容为：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v 。该公式也叫摩尔定律 。
溶质质量与溶液质量之比,叫做溶质的质量分数(以w表示,以前称为质量百分比浓度).这是常用的一种溶液组成表示法,计算公式是:
溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)*100% = [溶质质量/(溶质质量+溶剂质量]*100%
例 10克氯化钠溶解于90克水中,则在所得氯化钠溶液中
溶质的质量分数=10/100=10%
扩展资料
1L溶液含有溶质的物质的量就是物质的量浓度 。
1L=1000mL
1000*d=溶液质量
1000*d*w%就是溶质质量
1000*d*w%/M就是溶质的物质的量
【质量分数与物质的量浓度的换算】c=1000*d*w%/M
物质的量浓度与溶质的质量分数的换算过程？物质的量浓度与溶质质量分数的换算公式：c=1000*d*w/m
其中：c是物质的量浓度，
d溶液密度，w溶质质量分数，m溶质的摩尔质量 。
推导过程：
n=m/v.
d的单位：g/cm3,或g/ml.
设溶液的体积为v=1000ml=1l
溶液的质量为：m=1000vd
溶质的质量为：m=1000vdw
溶质的物质的量：n=1000vdw/m
溶液的物质的量浓度：c=n/v=1000*d*w/m
物质的量浓度与溶质质量分数的换算是什么？物质的量浓度与质量分数的关系是C*M=1000*ρ*ω，即物质的量浓度乘以摩尔质量等于1000乘以密度乘以质量分数 。c=(V·ρ·ω/M)/V=V·ρ·ω/MV=1000ρ·ω/M;ω=cM/1000ρ 。
物质的量浓度是液中溶质B的物质的量除以混合物的体积，简称浓度，用符号c(B)表示，即：c(B)=n(B)/V 。式中，Cb代表溶质的物质的量浓度，n代表溶质的物质的量，V代表溶液的体积，如果没有做特别说明的话，那么认为：溶剂为水 。物质的量的SI单位为mol·m3，常用单位为mol·dm3或mol·L1 。
质量分数指溶液中溶质质量与溶液质量之比 。也指化合物中某种物质质量占总质量的百分比 。质量分数也可以指化合物中各原子相对原子质量(需乘系数)与总式量的比值，即某元素在某物质中所占比例 。用符号ω表示 。ω(B)=m(B)/m 。